EQUILIBRIO QUÍMICO EN DISOLUCIONES: ( proporción en disoluciones.)

Cuando la relación entre reactivo y producto es constante, y las reacciones directas e inversas se igualan.

No se produce ningún cambio.

EQUILIBRIO DE DISOCIACIÓN: (separación de moléculas)

Es la separación de las moléculas, en moléculas más pequeñas, generalemente de manera reversible.

IONIZACIÓN DEL AGUA: acrónimo EI del agua.

El agua es una solución que esta formada por iones

La tendencia a disociarse el ion de H del átomo de oxigeno es leve ya que el Oxigeno lo retiene fuertemente.

Por lo que la disociación es muy leve. 

Un ion de Hidrógeno se disocia de su átomo de Oxigeno y se une con el Oxigeno de otra molécula, con el que ya tenia relación por el puente de Hidrógeno.

El agua se disocia en iones y es una mezcla de:

Agua Molecular H2O

Protones idratados H3O+e

Iones Hidroxilo HO-

PH: (acidez y basicidad)

Es la medida de la acidez alcalina de una sustancia que se miden por la concentración de iones de Hidrógeno.

Esta concentración es conocida como escala de pH.

El pH de una solución es el logaritmo de su concentración molar de iones de hidrógeno:

            pH=-log(H+)

Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de Hidrógeno y los débiles tienen baja.

La escala se mide de 0 a 7 soluciones ácidas y de 7 a 14 soluciones básicas. Entre más cercana este la solución a 7 sera neutra.

BIBLIOGRAFIA.
http://www.epa.gov/acidrain/education/site_students_spanish/phscale.html
http://es.wikiversity.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico_en_disoluci%C3%B3n (Anonimo)

Hola Química tomo 1989.  (Fabio Restrepo Merino, Jairo Restrepo Merino)
http://www.um.es/molecula/sales04.htm (Anonimo)

http://prof.usb.ve/hreveron/tema2%20aguacat2.htm

(http://www.alipso.com/monografias/reaccionesquimicas/)

http://es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n 
( Química general superior. Masterton. Slowinski. Staninski) 
http://www.ecolifeo2.com/productsesp.php
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